Disoluciones I

Trabajo realizado por Manuela Rodríguez Sánchez y Elsa Quiñones Martín.

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. En una disolución, una sustancia llamada soluto se disuelve en otra llamada solvente. El soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso, mientras que el solvente es generalmente un líquido.

Las disoluciones pueden clasificarse de varias maneras:

1. Por la cantidad de soluto disuelto:
   • Disolución saturada: contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente a una temperatura y presión específicas.
   • Disolución insaturada: puede disolver más soluto a la misma temperatura.
   • Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que normalmente sería soluble a esa temperatura. Es una situación inestable y el soluto adicional tiende a precipitar.
2. Por el estado físico del solvente y el soluto:
   • Disolución sólido-líquido: ejemplos comunes son la sal disuelta en agua.
   • Disolución líquido-líquido: como el alcohol disuelto en agua.
   • Disolución gas-líquido: como el dióxido de carbono disuelto en agua para hacer gaseosa.
   • Disolución gas-gas: como el aire, que es una mezcla de gases.
3. Por la naturaleza del soluto y el solvente:
   • Disolución acuosa: el solvente es agua y es uno de los tipos más comunes.
   • Disolución no acuosa: cuando el solvente no es agua, como disolventes orgánicos.
4. Por la concentración:
   • Disolución diluida: tiene una pequeña cantidad de soluto en el solvente.
   • Disolución concentrada: tiene una gran cantidad de soluto en el solvente.

Las disoluciones son fundamentales en química y tienen numerosas aplicaciones en la vida cotidiana, desde la fabricación de productos químicos hasta la preparación de alimentos y bebidas.

Vídeo: